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Batterie Régénérée

- Capacité de stockage how viagra works
perdue qui est retrouvée (plus d' Ah réel),

- son courant de pointe (démarrage) est nettement améliorée...

- résistance interne réduite (charge plus rapide)

 

REGENERER c'est écologique

 puisqu'il permet d'éviter un déchet en augmentant sa durée de vie,

la batterie sera exploitée j'auqu'au bout de son cycle.

 

Combiner Electrique et Chimique

Il est plus efficace de combiner la désulfatation chimique avec la régénération électrique.

SULFABATT + SULFASODIUM = Résultat plus efficace

 

Economiser sur le coût de la Maintenance

En usage préventif, Sulfabatt se révèle efficace, il préserve la capacité des batteries.

En leur permettant d'aller jusqu'au bout de leur cycle de vie.

REGBAT 2x12V - Maintenance Parc Véhicule

Ce régénérateur pro a sa place dans l'entretien d'un parc de véhicules (Voiturette de Golf, automobiles, camions)

Une régénération de maintenance augmente la fiablité du véhicule et éviter d'être en panne après l'arrêt du véhicule à une aire de repos.

 

REGBAT Pro 2x12V Traitement Rapide

Résultats rapides et retour sur investissement en quelques mois.

En fonction de l'état initial de la batterie - on peut récupérer une batterie "HS" après un cycle de 24h à 72h de traitement électrique.

 

70% des Batteries jetées sont Récupérables

Plus vite vous traitez une batterie qui présente des signes de "fatigue", plus le résultat est meilleur.

On peut récupérer jusqu'à 95% de sa capacité initiale.

 

SULFABATT - C'est efficace

pour les batteries de démarrage (auto, camion),

stationnaires (camping-car),

marine (bateaux), au gel (telecom)...

Toutes batteries au plomb...

 


Exceptions à la récupération

Une batterie abandonnée sans être chargée durant plusieurs année sera difficilement récupérable

- avec SULFABATT Classic :  le résultat ne sera pas à la hauteur des espérances.

- REGBAT Pro 2x12V peut par contre apporter des améliorations significatives.

 

 

 

Vous êtes ici : AccueilBatterie worldTechniques de la batterieL'électrolyte utilisé dans la batterie

L'électrolyte utilisé dans la batterie

L'électrolyte utilisé dans la batterie

La batterie d'une voiture est composée de plusieurs cellules d'accumulateurs montées en série. L'électrolyte utilisé est une solution aqueuse d'acide sulfurique concentré. On se propose dans cette partie de mesurer la concentration c en soluté H2SO4 apporté dans cet électrolyte.

L'électrolyte S0 étant trop concentré, on se propose de le diluer 1000 fois. On obtient une solution S1. 

Choisir, en justifiant parmi le matériel proposé, la verrerie nécessaire pour réaliser cette manipulation:

  • fioles jaugées de 10,00 mL, 50,00 ml, 100,00 mL, 1,00 L 
  • pipettes graduées de 1,0 mL, 2,0 mL, 10,0 ml 
  • pipettes jaugées de 1,00 mL, 2,00 mL, 10,00 ml 
  • bechers de 50 mL, 100 mL, 1 L

Le facteur de dilution étant égal à 1000, le volume de la pipette jaugée doit être 1000 fois pluis petit que celui de la fiole jaugée. 

Fiole jaugée 1,00 L et pipette jaugée de 1,00 mL. 

On mesure le pH de la solution S1 : pH = 2,13 ; en déduire la concentration en ions oxonium H3O+ (aq) de cette solution.

[H3O+]=10-pH = 10-2,13 = 7,41 10-3 mol L-1

En déduire la concentration en ions oxonium de la solution S0.

La solution S0 est 1000 fois plus concentrée : 7,41 mol/L. 

L'électrolyte S0 a été préparé par dissolution de H2SO4 dans l'eau. La réaction est totale et peut s'écrire: 

H2SO4 (l) + 2 H2O(l) = 2 H3O+(aq) + SO42-(aq) 

Compléter le tableau d'avancement donné:

  Avancement (mol) H2SO4 (l) + 2 H2O(l) = 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)
Initial 0 ni(H2SO4) Excès 0 0
En cours x ni(H2SO4)-x 2x x
Final xmax ni(H2SO4)-xmax 2xmax

xmax

Établir une relation entre la quantité de matière finale nf(H3O+(aq)) d'ions H3O+ (aq) et l'avancement maximal xmax de la réaction. 

nf(H3O+(aq)) =2 xmax. 

En déduire une relation entre la quantité de matière initiale ni(H2SO4) de soluté H2SO4 apporté et la quantité finale nf(H3O+(aq)) d'ions H3O+ (aq). 

xmax = ½ nf(H3O+(aq)) 

La réaction étant totale : ni(H2SO4)-xmax =0 ; ni(H2SO4) = xmax = ½ nf(H3O+(aq)). 

Montrer que la concentration c en soluté H2SO4 apporté dans l'électrolyte vaut 3,71 mol/L. 

Le volume de la solution étant 1,00 L, on peut confondre quantité de matière et concentration: 

c = ½[H3O+(aq)]f = 0,5*7,41 = 3,71 mol/L.

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